Creado por: Laura Viviana Benitez Sierra. 11-1

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

¿Qué son los ácidos carboxílicos?

Son un compuesto orgánico que contiene uno, dos o más grupos carboxilo (—COOH). Como su nombre lo indica, tienen carácter ácido, aunque mucho menos pronunciado que el de los ácidos inorgánicos tales como el sulfúrico, el clorhídrico o el nítrico. Estos compuestos pueden ser saturados o no saturados, y de cadena abierta (alifáticos) o cerrada. En el sistema IUPAC los nombres de los ácidos carboxílicos se forman reemplazando la terminación "o" de los alcanos por "oico", y anteponiendo la palabra ácido. 

Propiedades Físicas:

Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes. 

Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero estable con puentes de hidrógeno.

Los ácidos carboxílicos que contienen más de ocho átomos de carbono,  por lo general son sólidos, a menos que contengan dobles enlaces.

Los ácidos carboxílicos son muy solubles en los alcoholes, porque forman enlaces de hidrógeno con ellos.

Un sustituyente que estabilice al ión carboxilato, con carga negativa, aumenta la disociación y produce un ácido más fuerte. De este modo los átomos electronegativos aumentan la fuerza de un ácido. Este efecto inductivo puede ser muy grande si están presentes uno o más grupos que atraen electrones en el átomo de carbono alfa.

Propiedades Químicas:

Son electrolitos débiles.

Tienen propiedades acidas.
Son corrosivos, debido a propiedades de cationes H3O(+).
Pueden combinarse con cationes metalicos, como por ejemplo el acido citrico con el hierro (III).
El comportamiento químico de los ácidos carboxílicos esta determinado por el grupo carboxilo -COOH. Esta función consta de un grupo carbonilo (C=O) y de un hidroxilo (-OH). Donde el -OH es el que sufre casi todas las reacciones: pérdida de protón (H⁺) o reemplazo del grupo –OH por otro grupo. 

Tipos, uso y riesgos:

El ácido acrílico: Es el material de partida para fabricar plásticos, barnices, resinas elásticas y adhesivos transparentes.

Ácido benzoico: Se usa como conservador de alimentos. Es poco tóxico. Se combina con el ácido salicílico en forma de pomada con propiedades antimicóticos. Puede aplicarse sin peligro a la piel.

Ácido fumárico: Compuesto cristalino incoloro. Se encuentraen ciertos hongos y en algunas plantas, Se para fabricar pinturas, barnices y resinas sintéticas.

Ácido linoleico:  Líquido oleoso, incoloro o amarillo pálido, Se encuentra como éster de la glicerina en muchos aceites de semillas vegetales, como los de linaza, soja, girasol y algodón.

Ácido oleico: Líquido oleoso e incoloro, Junto con el ácido esteárico y el ácidopalmítico se encuentra, en forma de éster, en la mayoría de las grasas y sobre todo en el aceite de oliva. Se utiliza en la fabricación de jabones y cosméticos.

Ácido esteárico: Junto con los ácidos láurico, mirístico y palmítico, forma un importante grupo de ácidos grasos. Se encuentra en abundancia en la mayoría de los aceites y grasas, constituye la mayor parte de las grasas de los alimentos y del

cuerpo humano. Combinado con hidróxido de sodio el ácido esteárico forma jabón (estearato de sodio).

BIBLIOGRAFÍA:

http://es.scribd.com/doc/49620760/ACIDOS-CARBOXILICOS-MAS-IMPORTANTES-Y-SUS-APLICACIONES

ALDEHÍDOS

¿Qué son los aldehídos?

Los aldehídos son sustancias en las que, uno de sus extremos de la cadena de carbono, hay un doble enlace entre un átomo de carbono y un átomo de oxígeno. El  radical R puede ser una cadena de carbono o un hidrógeno; En los aldehídos se escribe en último lugar el átomo de oxígeno: R-CHO.

Los aldehídos son sustancias muy reactivas y se convierten con facilidad en ácidos, por oxidación, o en alcoholes, por reducción y se disuelven con facilidad en agua.

Usos:

Los usos principales de los aldehídos son: la fabricación de resinas, plásticos, solventes, tinturas, perfumes y esencias.
Los dos efectos más importantes de los aldehídos son: narcotizantes e irritantes.

Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana.

Tipos:

La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas.

El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melanina, etc.

Propiedades físicas:

La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia. Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados con permanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico.

Propiedades químicas:

Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual número de átomos de carbono. La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica.

Riesgos para la salud:

La mayor parte de los aldehídos pueden causar irritación de la piel, los ojos y el sistema respiratorio, siendo este efecto más pronunciado en los miembros inferiores de una serie, en los miembros con la cadena alifática insaturada y en los miembros con sustitución halógena. Los aldehídos pueden tener un efecto anestésico, pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obliguen al trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas puede estar relacionado con el efecto cilio estático que inhibe el movimiento de los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de limpieza. El grado de toxicidad varía mucho en esta familia. Algunos aldehídos aromáticos y ciertos aldehídos alifáticos se metabolizan rápidamente y no producen efectos adversos, pudiendo utilizarse sin riesgos como aromas alimentarios. No obstante, otros miembros de la familia son cancerígenos conocidos o sospechosos y exigen la adopción de medidas de precaución siempre que exista posibilidad de contacto con ellos. 

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BIBLIOGRAFÍA:

http://kira2629.wordpress.com/2009/06/20/utilidad-de-los-aldehidos/

http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo

http://aldehidosycetona.blogspot.com/2010/08/riesgos-para-la-salud-aldehidos-y.html

CETONAS

¿Qué son las cetonas?

Son un compuesto orgánico caracterizado por tener un grupo funcional carbonilo unido a 2 átomos de carbono. Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran según el sufijo  ona al hidrocarburo del cual provienen, como lo es la Propanona mejor conocido como "Acetona"

Usos de las cetonas

Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.
La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes.En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.

Tipos:

Cetonas Alifáticas

Resultan de la oxidación de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales se denomina simétrica, de ser los contrario se convertiría a asimétrica.

Cetonas Aromáticas

Se destacan las quinonas, derivadas del benceno. Un ejemplo de las cetonas aromáticas es la famosa "Acetona".

Cetonas Mixtas

Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un alquílico.

Propiedades físicas:

Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílcos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

Propiedades químicas:

Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia de grupos Carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica (que son las que se producen frente al reactivo  de Grignard), para dar origen a un hoxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios.

Riesgos para la salud:

Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a compuestos que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las funciones del organismo.
Respirar niveles moderados o altos de acetona por períodos breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre; náusea; vómitos; pérdida del conocimiento,  posiblemente coma y puede causar acortamiento del ciclo menstrual en mujeres.

BIBLIOGRAFÍA:

http://www.buenastareas.com/ensayos/Usos-Aldehidos-Cetonas-Alcoholes-Fenoles-Esteres/817374.html

http://lascetonasytu.blogspot.com/2012/03/como-se-clasifican-las-cetonas.html

http://lascetonasytu.blogspot.com/2012/03/que-son-las-cetonas.html

http://kira2629.wordpress.com/2009/06/20/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-cetona/

http://es.wikipedia.org/wiki/Acetona#Riesgos_para_la_salud

ETERES

ETERES

Son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.
Podemos encontrar dos tipos de éteres:

Éteres simples: Son los que tienen ambos restos alcohólicos iguales.

Éteres mixtos: Son los que tienen los dos restos de diferentes tamaños por ser de alcoholes distintos.

CH3 — CH2 — O — CH2 — CH2 — CH3                          CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3

etano – oxi – propano                                                                 éter etil etílico

Otro criterio de clasificación es si pertenecen a restos alifáticos o aromáticos.

Hay dos nomenclaturas para designar a los éteres. La oficial los nombra con la palabra de los alcanos que originaron a los alcoholes enganchadas entre sí con el nexo “oxi”. Como se observa arriba en ambos ejemplos. Otra manera es nombrarlos con la palabra éter seguida de los nombres de los radicales alcohólicos en orden creciente de pesos moleculares.

Por ejemplo el etano –oxi- etano se nombra también como éter etil-etílico. Y el etano –oxi- propano se nombra como éter etil propílico.

Propiedades Físicas:

Sus puntos de ebullición son menores que los alcoholes que lo formaron pero son similares a los alcanos de pesos moleculares semejantes. A diferencia de los alcoholes no establecen uniones puente de hidrógeno y esto hace que sus puntos de ebullición sean significativamente menores.

Son algo solubles en agua. Son incoloros y al igual que los ésteres tienen olores agradables. El más pequeño es gaseoso, los siguientes líquidos y los más pesados sólidos.

Propiedades Químicas:

No tienen hidrógenos activos como en los casos de los alcoholes o ácidos. Por este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del calor para descomponerse y ahí si poder reaccionar con algunos metales.

CH3 — CH2 –O–(CH2)2— CH3  +  2 Na  —–>  CH3 — CH2 O Na   +   CH3 — CH2 — CH2 

ESTERES

ESTERES

En química orgánica y bioquímica los ésteres son un grupo funcional compuesto de un radical orgánico unido al residuo de cualquier ácido oxigenado, orgánico o inorgánico.
Los ésteres más comúnmente encontrados en la naturaleza son las grasas, que son ésteres de glicerina y ácidos grasos, oleico, etcétera.
Principalmente resultante de la condensación de un ácido carboxílico y un alcohol.

Los ésteres de ácidos salicílico se utilizan en medicina.

Ejemplo:ácido acetil salicílico fue introducida en la clínica en 1899 siendo utilizada como analgésico, anti-inflamatorio, antipirético y antitrombótico. Una vez en el organismo, el ácido acetilsalicíco es hidrolizado a salicilato, que también es activo. Las propiedades analgésicas y anti-inflamatorias del ácido acetil-salicílico son parecidas a las de otros anti-inflamatorios no esteroídicos. El ácido acetilsalicílico es utilizado en el tratamiento de numerosas condiciones inflamatorias y auto inmunes como la artritis juvenil, la artritis reumatoidea, y la osteoartritis. Por sus propiedades antitrombóticas se utiliza para prevenir o reducir el riesgo de infarto de miocardio y de ataques transitorios de isquemia. Durante la mayor parte del siglo XX, la aspirina fué utilizada como analgésico y anti-inflamatorio, pero a partir de 1980 se puso de manifiesto su capacidad para inhibir la agregación plaquetaria, siendo utilizada cada vez más para esta indicación. Más recientemente se ha demostrado que el tratamiento crónico con ácido acetilsalicílico (más de 10 años) reduce el riesgo de cáncer de colon. Se sabe hoy día que la aspirina posee propiedades antiproliferativas.

salicilato de metilo que está indicado para el alivio sintomático de alteraciones músculo esqueléticas, de articulaciones y tejidos blandos como dolores reumáticos, contusiones, esguinces, contracturas, tendinitis, etc., para lo cual se usa en concentraciones del 10-25%. También forma parte de formulaciones destinadas a inhalaciones, para el alivio sintomático de alteraciones del tracto respiratorio superior. Se usa en preparados en forma de cremas y pomadas en concentraciones del 10 al 25%. Se debe conservar protegido de la luz.

salicilato de fenilo es un antiséptico estomacal de uso muy amplio. Los ácidos no lo hidrolizan y, por lo tanto, pasa a través del estómago sin cambios. En el medio alcalino intestinal, ocurre la hidrólisis a fenol y salicilato. También se emplea como capa entérica para algunas píldoras medicinales a fin de permitir su paso a través del estómago intactas y desintegrarse en el intestino.

ALCOHOLES

ALCOHOLES

Usos: 

Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como solventes y combustibles; Y aunque tradicionalmente el alcohol haya sido considerado como un producto sedante, actualmente presenta un amplio espectro de efectos contradictorios. Puede deprimir o estimular, tranquilizar o inquietar. En medicina durante mucho tiempo se ha recetado el alcohol como tónico, calmante o soporífico; aunque el papel del alcohol en la medicina ha sido reemplazado por barbitúricos, tranquilizantes y otros productos calmantes e hipnóticos.

Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica

y se utilizan como productos químicos intermedios y tambien como

disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos

químicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos,

pinturas y barnices. Algunos compuestos se utilizan también en la

desnaturalización del alcohol, en productos de limpieza, aceites

y tintas de secado rápido, anticongelantes, agentes espumígenos

y en la flotación de minerales.

Muchos alcoholes, entre ellos el alcohol metilamílico, 2-etilbutanol, 2-etilhexanol,

ciclohexanol, 2-octanol y metilciclohexanol, se utilizan en la fabricación

de lacas. Además de sus numerosas aplicaciones como disolventes, el ciclohexanol y el metilciclohexanol son también útiles en la industria de textil.

El alcohol etílico puede disolver muchas sustancias y, por este

motivo, se utiliza como disolvente en la fabricación de fármacos,

plásticos, lacas, barnices, plastificantes, perfumes, cosméticos,

aceleradores del caucho, etc.

El alcohol bencílico se utiliza en la preparación de perfumes productos farmacéuticos, cosméticos, colorantes, tintas y ésteres bencílicos. 

El etanol es la materia prima de numerosos productos, como

acetaldehído, éter etílico y cloroetano. Se utiliza como anticongelante, aditivo alimentario y medio de crecimiento de levaduras,

en la fabricación de revestimientos de superficie y en la preparación de mezclas de gasolina y alcohol etílico. La producción de

butadieno a partir de alcohol etílico ha tenido una gran importancia en las industrias de los plásticos y el caucho sintético. 

el alcohol alílico es el compuestos

alílico más importante en la industria. Se utiliza en la fabricación

de productos farmacéuticos y en síntesis químicas en general,

pero sobre todo para la producción de una serie de ésteres

alílicos, los más importantes de los cuales son el ftalato de dialilo

y el isoftalato de dialilo, que sirven de monómeros y repolímeros.

CLASES DE ALCOHOLES:

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•      ALCOHOL ETILICO: Su fórmula química es principalmente utilizada en las bebidas alcohólicas como en el vino, la cerveza o en licores.

 ALCOHOL ISOPROPILICO: es muy utilizado en la limpieza de lentes de objetivos fotográficos y contactos de aparatos electrónicos,ya que no deja marcas y es de rápida evaporación

 ETANOL:Se obtiene de la destilación seca de la madera,sirve en procesos químicos para obtener plásticos,así como solvente para fabricar pinturas, barnices y es un combustible de alto rendimiento por lo que se utiliza en los carros de carrera.En la industria petroquímica es muy usado como solvente de sustancias orgánicas.este es el único que se puede ya que se utiliza en las bebidas alcoholicas. Se produce por medio de la fermentación de frutas, vegetales y bayas silvestres. tiene otros usos,es un ingrediente importante en la preparación química de detergentes,saborizantes.